题目内容

（2012?镇江）如图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．
（1）写出吸附反应的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（2）写出解吸反应的化学方程式
6NO2+2C2H4
 催化剂 
.
 
4CO2+4H2O+3N2
6NO2+2C2H4
 催化剂 
.
 
4CO2+4H2O+3N2
．
分析：根据题中给的反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式，注意反应条件，配平等．
解答：（1）由图知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
（2）由图知，二氧化氮和乙烯在催化剂的作用下反应生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式为：6NO2+2C2H4
 催化剂 
.
 
4CO2+4H2O+3N2
点评：本题主要是理解图示，找出反应物、生成物，根据质量守恒定律写出方程式，把握住方程式的写法是本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH
．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，节约原料
二氧化碳得到充分利用，节约原料
；
（3）制轻质碳酸钙时，D为
悬浊液
悬浊液
（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积，充分反应
增大接触面积，充分反应
；
②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
；G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置
；
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为
98.86%
98.86%
%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．
（2012?镇江）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
（2012?镇江）如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
（2012?镇江）如图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片．
（1）该图能反映的环境问题是
酸雨问题
酸雨问题
．
（2）请你提出一条解决环境问题的合理化建议
①限制含硫煤的使用②化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放等
①限制含硫煤的使用②化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放等
．

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