题目内容
钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位。
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是______；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe2O3的质量分数。凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是______；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe2O3的质量分数。凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？
（1）560吨
（2）解：设5克Fe2O3样品中含Fe2O3的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=═Fe2(SO4)3+3H2O
160 3×98
x 24.5g×30%
160/x=3×98/24.5g×30%
x=4g
该样品中Fe2O3的质量分数为:4g/8g×100%=50%
该矿山有开采价值。
（2）解：设5克Fe2O3样品中含Fe2O3的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=═Fe2(SO4)3+3H2O
160 3×98
x 24.5g×30%
160/x=3×98/24.5g×30%
x=4g
该样品中Fe2O3的质量分数为:4g/8g×100%=50%
该矿山有开采价值。
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钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 （保留到0.1%）．
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
序数 质量 |
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 钢样粉末质量 | 2.84g | 4.25g | 6.23g | 7.51g |
| 生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？
钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
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质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 钢样粉末质量 | 2.84g | 4.25g | 6.23g | 7.51g |
| 生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
序数①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数？
钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
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质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 钢样粉末质量 | 2.84g | 4.25g | 6.23g | 7.51g |
| 生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
序数①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数？