题目内容

下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度随温度的升高变化较大
B．只要温度不同，MgSO4的溶解度一定不同
C．MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大
D．t1 ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D
A、由溶解度曲线图可以看出，NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，故错误
B、MgSO4的溶解度有相同的时候，故错误
C、在t2℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而减小，所以故错误．MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而减小，故错误
D t1 ℃时，两种物质的溶解度相同，所以两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确
故选D
练习册系列答案
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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________，
（2）t2℃时三种物质的饱和溶液质量分数最小的是__________，
（3）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是__________g。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是______________。
40℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质充分溶解，刚好得到甲物质的饱和溶液。
        
（1）图B中可表示甲物质溶解度曲线的是       （填“a”或“b”）。
（2）向烧杯中加入固体硝酸铵后，甲试管内的现象是_________。
（3）向烧杯中加入固体烧碱后，乙试管内溶液的溶质质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度／℃
20
30
40
50
60
溶解度
g/100g水
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为             ；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有         ；
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.加热浓缩 c.降温结晶 d.过滤；若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号）                ；
（4）60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，会有        g硝酸钾晶体折出；
（5）向l00g 10％的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量
分数为____________。
根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
                
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．甲物质的溶解度受温度影响较小
C．将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都一定会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C．升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列 说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出 的a的质量比b多
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用 降温结晶的方法
D．在t2℃时，要配制等质量的a、b的饱和溶液，需要相同质量的a、b
（大兴21）根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。根据图1、图2回答：

（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是           。
（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是         _________________（填“甲”或“乙”或“丙”）。
（3）从图1中，你还能得到哪些信息？                         （任写一条）

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