题目内容
【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4丶KCl和KOH中的种或几种。为探究其组成,流程和现象记录如下:
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出该固体物质中一定______(选填“有”或“没有")CuSO4，由无色溶液B的pH=7,可得出该固体物质中一定不含______ (填化学式,下同)。
(2)步骤②中发生的化学方程式为______ (写出一个即可)。
(3)依据步骤②③的现象可得出因体物质中一定含有______，由此还可以推断出该固体物质中CaC2是______ (选填“一定有”、“一定没有"、“可能有”)。
(4)取图中无色溶液B,依次滴加AgNO3和稀HNO3,______(选填“能”或“不能”)检验原固体中是否含有KC1,理由是___。
(5)在整个实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。则b点时沉淀的化学式为______在步骤③过程中,生成气体的质量为0.44g,则m点的数值是______。
【答案】 没有 KOH Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ +2NaCl （ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl 均可） Na2SO4、Na2CO3 （漏答或错答不给分） 一定没有 不能 步骤②中加入BaCl2引入Cl- BaSO4 2.33
【解析】根据所学知识和题中信息知，①加水得无色溶液，故没有硫酸铜，碳酸钠或氯化钙。②进入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有碳酸钠或硫酸钠，溶液呈中性，一定没有氢氧化钾。③加入足量硝酸，有无色气体和白色沉淀生成，一定有碳酸钠和硫酸钠。（1)依据步骤①的实验现象得出该固体物质中一定没有CuSO4，由无色溶液B的pH=7,可得出该固体物质中一定不含KOH。(2)步骤②中发生的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ +2NaCl。(3)依据步骤②③的现象可得出因体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3。，由此还可以推断出该固体物质中CaCl2是一定没有. (4)取图中无色溶液B,依次滴加AgNO3和稀HNO3, 不能检验原固体中是否含有KC1,理由是步骤②中加入BaCl2引入Cl-.(5)在整个实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。则b点时沉淀的化学式为BaSO4，在步骤③过程中,生成气体的质量为0.44g,则m点的数值是∶BaCO3→CO2 ， 
＝
，x＝2.33g.
点睛∶本题主要考查物质成分的推断。
