题目内容

【题目】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其中丙为单质,另外两种物质组成元素相同。其转化关系如图所示:

则甲为_____;乙为_____;丙为_____(均填化学式)。写出相应的反应文字表达式:_____

【答案】H2O2 H2O O2 氢气+氧气

【解析】

甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其中丙物质为单质,另外两种物质组成元素相同,甲会转化成乙,甲、乙都会转化成丙,所以甲是过氧化氢溶液,乙是水,丙是氧气。

由分析可知,甲为过氧化氢,其化学式为H2O2,故填H2O2

乙是水,其化学式为H2O,故填H2O

丙是氧气,其化学式为O2,故填O2

由图及分析可知,转化③的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,故反应的文字表达式写为:水 氢气+氧气。

练习册系列答案
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【题目】实验探究:小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?

I.小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气,记录2分钟收集的气体体积。

1)请写出过氧化氢分解的化学方程式:,_____

2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,_____,说明生成的气体是氧气。

Ⅱ.小林查阅了相关资料,并进行了探究实验

(查阅资料)(1).过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

2).温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。

(提出猜想)

猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

(进行实验)

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

猜想_____不成立

分两次进行实验

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液

第二次_____

第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL

第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL

猜想_____成立

(实验反思)

小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶

不加过氧化氢酶

反应温度/

25

37

42

25

37

42

收集到气体体积/mL

39

56

60

5

5

5

通过这些数据,你能得出的新结论是_____

要证明某物质是催化剂,还需要证明的是_____

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