题目内容

(2008?重庆)下列有两组实验,请根据实验中的问题写方程式.
写出实验中“更高”的化学方程式:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

写出反应“更快”的化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

分析:本题考查二氧化碳和金属的化学性质,主要信息有:
(1)常温下,二氧化碳微溶于水,1体积的水能溶解1体积的二氧化碳,且有少部分与水发生反应,生成碳酸.碳酸不稳定易分解,又生成二氧化碳气体.
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,如果氢氧化钠溶液量够多或够浓,二氧化碳会全部吸收.
(3)通过社会实践可以得出金属活动顺序,金属镁的活动性比铁强,反过来,也可以运用规律来解决实际问题.
解答:解:实验一:二氧化碳微溶于水,并且有少部分与水发生反应,液体上升的液面不高.氢氧化钠与二氧化碳反应,只要氢氧化钠溶液量够多或够浓,二氧化碳够纯,会被溶液全部吸收,从理论上,液体会充满整个试管.故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
实验二:在金属活动顺序表中,镁的金属活动性比铁强.此实验中,稀盐酸浓度是相同的,镁与盐酸反应快而且产生的气体多,铁与盐酸反应慢而产生的气体少,故答案为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
点评:此题的难度不大,要求运用化学知识,能够解决实际问题,突出了学科知识理解和应用的重要性.
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