题目内容
【题目】兴趣小组为探究某些物质之间能否发生复分解反应，进行了如图所示的实验，把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四支试管中。请回答：
（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生化学反应。
乙同学不同意他的观点，他认为A试管发生了复分解反应，于是补充如下方案，从“NaOH消失”的角度证明该反应的发生。
①图一方案中，加入的X可以是_____溶液（填一种即可），发生的现象为_____说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。
②通过图二分析，该化学反应前后，溶液在没有发生改变的微粒是_____，该化学反应的微观实质是_____。
③甲、乙两位同学通过交流，认为稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应的原因是_____，这也是判断溶液中能否发生复分解反应的条件。
（2）丙同学观察到C试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡发生反应，你认为该反应的微观实质是_____。
（3）丁同学观察到D试管中有气泡生成，写出该反应的化学方程式_____。
①于是该同学对反应后的D试管溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：
结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、K2CO3 结论三：_____
②丁同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方法一 | 取D中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 结论三正确 |
方法二 | 取D中溶液少许，加入足量的_____溶液 | _____ |
大家对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。
【答案】酚酞要（合理即可） 溶液没有变红 Na+、SO42- 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 没有水、沉淀或气体生成 硫酸根子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O K2SO4、H2SO4 稀盐酸 有气体产生 碳酸钾和硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀
【解析】
（1）①图一方案中，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红。图一方案中，加入的X可以是酚酞溶液，发生的现象为溶液没有变红，说明氢氧化钠消失，说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应；
②通过图二分析，该化学反应前后，溶液在没有发生改变的微粒是Na+和SO42-，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该化学反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③甲、乙两位同学通过交流，认为稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应的原因是没有水、沉淀或气体生成，这也是判断溶液中能发生复分解反应的条件；
（2）硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸；该反应的微观实质是硫酸根子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（3）D试管中碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生，反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O；
①因为碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二者恰好完全反应时，溶质是硫酸钾，若硫酸有剩余，则溶质是硫酸钾和硫酸，若碳酸钾有剩余，则溶质是碳酸钾和硫酸钾；则结论三为K2SO4、H2SO4；
②硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以方法一不正确；因为硫酸钾是生成物，反应后的溶液中一定存在，证明碳酸钾的存在时，可加入适量的稀盐酸，若观察到产生气泡，证明结论三正确。
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