题目内容
8、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为
20g
．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
解答：解：设参与反应的CaCO3的质量为x．
生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸钙的质量为20g．
故答案为：20g
生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸钙的质量为20g．
故答案为：20g
点评：本题主要考察学生运用化学方程式进行计算的能力．
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