题目内容
【题目】某化学兴趣小组用盛有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液进行了如图实验 
（1）若向固体甲中滴加稀硫酸有气泡产生则固体甲中一定含有哪些物质？
（2）若溶液乙为无色溶液，请写出溶液乙中含有的溶质（填化学式）
（3）请写出实验过程中发生反应的化学方程式（写出一个即可）
【答案】
（1）Zn
（2）Zn（NO3）2
（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【解析】解：在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，向盛有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜；（1）若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有锌；（2）若溶液乙为无色溶液，说明了硝酸铜完全反应，溶液乙中含有的溶质是Zn（NO3）2；（3）该实验过程中所发生反应为：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故其反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 所以答案是：（1）Zn； （2）Zn（NO3）2； （3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）．
【考点精析】利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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