题目内容
【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。
(1)写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式：_____。
(2)反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。
(3)反应Ⅱ的反应方程式为：_____。
(4)该流程中可以循环利用的物质是NaCl，从微观角度探析NaCl是由_____ 构成(用化学用语表示)。
【答案】 2KClO3
2KCl+3O2↑ H2O NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl Na+和Cl﹣
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）根据质量守恒定律，生成物中有1个钠原子，1个氯原子，3个氧原子，6个氢原子，反应物中已经有1个钠原子，1个氯原子，故3X中有3个氧原子和6个氢原子，故X中有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；
（3）氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，反应方程式为：NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为：Na+和Cl﹣；
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 | 水 | 酒精 |
溶解度 | 1.0 | 0.5 |
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。
(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是__________。
(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是__________。
(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________(填答案字母)。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。
(5)实验乙中，120mL酒精____________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是_____________________。
(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有___________________。(写一条)