题目内容
右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，依据溶解度曲线指出下列说法中错误的是（ ）
A．30℃时甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．若甲中混有少量乙，则可采用冷却热饱和溶的方法提取乙
C．t℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．它们的溶解度都随温度升高而增大
A、某温度时，对比两物质的溶解度大小；
B、能否选择冷却热饱和溶液的方法分离两物质的混合物；
C、比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；
D、比较两物质溶解度随温度变化而变化的情况是否一致．
解答：答：A、在温度为30℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线下方，说明此时甲物质的溶解度大于乙物质．本选项说法正确；
B、曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出．本选项说法错误；
C、曲线图显示，在温度为t℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等．此时两物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相同，溶质质量分数就是溶液中溶质与溶液的质量之比，所以两物质的饱和溶液溶质质量是相等的．本选项的说法正确；
D、曲线图显示，甲物质溶解度随温度升高而增大较快，乙物质的溶解度随温度升高增大不大，两物质的溶解度都在随温度升高而增大．此选项说法正确．
故选B
点评：物质溶解度受温度影响，溶解度曲线的“坡度”越大说明物质溶解能力受温度影响越大．
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳
具有 的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需
满足 、 
。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
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【实验步骤】①检查整套装置的气密性； ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放
置一根带火星的木条，观察现象。
注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】
①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是 ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是 ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数。