Question

【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是（13） 。

②反应①的化学方程式为（14） 。

③反应②属于（15） 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（16） （填写化学式）。

④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17） （填写序号）。

A．可以将硫酸铜变为铜

B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得

C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解

D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染

⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18） （填写现象），即可判断硫酸过量。

Answer 1

【答案】（12）漏斗

（13）引流

（14）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（15）置换

（16）FeSO4

（17）D

（18）不再产生气泡时

【解析】

试题分析：①过滤时需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；其中玻璃棒是起引流是作用；

②铜、氧化铜、木炭粉这三种物质中只有氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；

③通过过滤操作后，滤渣的主要成分是铜和木炭粉，滤液的主要成分是硫酸铜，加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对所得物质进行过滤，滤渣的主要成分是铜和铁，滤液的主要成分是硫酸亚铁；

④由于滤渣2的主要成分是铜和铁，要把铁除去，虽然两种物质均能与铁发生反应，但由于过量硫酸铜会造成重金属污染，故选择硫酸；

⑤铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当没有气泡产生时说明铁完全反应。