[题目]某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数.现称取该样品11g.加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中.恰好完全反应.最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数,(2)反应后所得溶液的溶质质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）96.4%；（2）21.4%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知，反应后质量的减少为生成的气体散失到空气中为突破口计算。

（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g

设样品中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

X Y 4.4g

X=10.6g，Y=11.7g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g X100%≈96.4%

（2）样品中氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中氯化钠的质量为：0.4g+11.7g=12.1g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.1g/56.5g X100%≈21.4%

练习册系列答案

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实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。

{查阅资料}

（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。

（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和石灰水反应。

{实验结论}

（1）在常温下，铜与浓硫酸（填“能”或“不能”）发生反应。生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比是。

（2）实验Ⅱ最后得到的蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，已知该反应还生成了水，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。

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反应前物质的质量 / g		反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	滤液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金属于材料（“金属”或“有机合成”）

（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。

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A．生活常识	B．能源与环境
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