题目内容

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】 (1)96.4%;(2)21.4%

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律可知,反应后质量的减少为生成的气体散失到空气中为突破口计算。

(1)生成二氧化碳的质量为:11g+50g-56.6g=4.4g

设样品中碳酸钠的质量为X ,生成氯化钠的质量为Y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

106 117 44

X Y 4.4g

X=10.6gY=11.7g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g/11g X100%≈96.4%

(2)样品中氯化钠的质量为:11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中氯化钠的质量为:0.4g+11.7g=12.1g

反应后所得溶液的溶质质量分数为:12.1g/56.5g X100%≈21.4%

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网