题目内容

(2011?遵义)下列图示中,A图是一种“化学氧自救器”,主要用于煤矿进下应急和机体缺氧病人的自救,它利用人呼出的二氧化碳与自救药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生的氧气,该反应的化学方程式为:4KO2+2CO2=2X+3O2

(1)上述化学方程式中,X的化学式为
K2C03
K2C03

(2)若要在实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气,你应选择图中的
B
B
(填字母序号)作为发生装置,其相应的化学方程式为:
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02
,收集装置应选
E或G
E或G
(填字母序号).
(3)如采用双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气,在选择发生装置时,小桐认为应选C,小晨认为应选D,你认为谁的选择更好?理由是
小晨,控制反应速率(或节约药品,能够使反应随时发生,随时停止)
小晨,控制反应速率(或节约药品,能够使反应随时发生,随时停止)
,该反应的尔化学方程式为
2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02
2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02
分析:(1)根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,即可推断X 的化学式;
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气用的是固体加热型的发生装置,依据氧气密度比空气大,且不易溶于水,选择收集装置;根据书写化学方程式的步骤:写配注等,正确书写化学方程式即可;
(3)双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气的发生装置为固液常温型,依据分液漏斗可 利用活塞控制滴液的快慢,制反应速率,节约药品,能够使反应随时发生,随时停止.进行分析解答;
根据书写化学方程式的步骤:写配注等,正确书写化学方程式即可.
解答:解:(1)根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,反应的化学方程式:
4KO2+2CO2=2X+3O2,反应前4个K,12个O,2个C,反应后6个O,可推断X 的化学式为:K2C03
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气用的是固体加热型的发生装置,因此发生装置选B;
依据氧气密度比空气大,且不易溶于水,收集装置为:E或G;
根据书写化学方程式的步骤:写配注等,;用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑;
(3)双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气的发生装置为固液常温型,依据分液漏斗可 利用活塞控制滴液的快慢,制反应速率,节约药品,能够使反应随时发生,随时停止.因此认为小晨的选择更好;
根据书写化学方程式的步骤:写配注等,双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气的反应方程式为:
2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02↑;
故答案为:(1)①K2C03
(2)①B; ②2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑;③E或G(答对一个就给分)
(3)①小晨,控制反应速率(或节约药品,能够使反应随时发生,随时停止.答对一条即给分);
②2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02↑.
点评:本题考查学生对氧气的制取装置的选用及氧气的性质的理解与掌握,并能正确书写反应化学方程式的解题能力.
练习册系列答案
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(2011?遵义)化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务:测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质.该小组同学进行了如下实验探究:
【猜想】猜想Ⅰ:没有变质;猜想Ⅱ:全部变质;猜想Ⅲ:部分变质
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示:
盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH =7 >7 =7
【设计方案,并进行验证】请你与他们一起探究,并回答下列问题:
                实验步骤 实验现象 实验结论
(1)称取上述NaOH固体样品10.00g,完全溶于100mL水中,配成溶液,向溶液中滴入过量的BaCl2溶液充分反应后静置
 
说明久置固体中含有Na2CO3
(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反应后的上层清液到一小片pH试纸上,然后与标准比色卡对照测出pH值 pH=11 说明久置固体中一定含有
(填化学式)
 
上述步骤(1)中滴加过量BaCl2溶液的目的是
使样品中的Na2C03完全反应
使样品中的Na2C03完全反应

【实验结论】通过实验,说明上述猜想中
是正确的.
【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度,继续将步骤(1)静置后的混合物过滤,将白色沉淀洗涤、干燥,称得其质量为3.94g,则原样品中NaOH的质量分数为
78.8%
78.8%
(假定试剂中无杂质).
【反思】久置的NaOH变质的原因是
与空气中的C02发生反应生成了Na2C03
与空气中的C02发生反应生成了Na2C03

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