题目内容
【题目】一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO2和18g水，参加反应的A的质量是；A中含有的元素是；A中各元素的质量比是；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为 ．
【答案】8g；碳、氢；3：1；CH4
【解析】解：根据质量守恒定律参加反应的物质A的质量为22g+18g﹣32g=8g； 二氧化碳中碳元素的质量=22g× 
=6g；18g水中氢元素的质量=18g× 
=2g；6g+2g=8g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；
物质A中碳、氢元素的质量比为6g：2g=3：1
物质A中碳、氢原子个数比为 
： 
=1：4，若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为CH4 ．
所以答案是：8g；碳、氢；3：1；CH4 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．
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