Question

【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn+	H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=15.4%

（3）解：由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。
【解析】解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；再根据质量守恒定律即可算出相关物质真的质量。

故答案为：（1）0.2g；
解：设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn+	H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=15.4%

所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；
（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。

本题主要考察化学反应中物质质量关系，在化学反应中，参加反应的物质质量之比灯油相对分子质量乘以化学计量数之比。溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。