Question

【题目】（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】锌样品中锌的质量分数为65%。

【解析】

试题分析：根据题意可知：反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；已知量为参加反应的纯硫酸的质量；未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路：可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量，再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下：解：

设20g锌样品中含有锌的质量为x

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98

x 100g×19.6%

65：98=x：100g×19.6%

x =13g

锌样品中锌的质量分数=×100%=65%

答: 锌样品中锌的质量分数为65%。