题目内容
【题目】冰冰同不害超市购买的袋装薯片中意外发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe”；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3 ， 灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
[实验设计]装置如图所示：
【实验预测与分析】
（1）若要证实样品中含有CaCO3 ， B中观察到的实验现象是 ， B中发生反应的化学方程式为 ． 若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是 ， E中应观察到白色固体变成蓝色．
（2）A中反应产生气体单质的化学方程式为 ．
（3）有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中其中不属于氧化物的化学式 ． 为了验证该物质的存在，有同学取一部分袋内灰白色粉末加水充分溶解、过滤，再向滤液中滴加 ， 若液体变红色，则证明了该物质的存在．
（4）冰冰认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式
（5）有同学认为应在E装置后增加盛有的洗气瓶．才使实验更有说服力．
【答案】
（1）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；黑色固体变成红色
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）Ca（OH）2 ；酚酞溶液
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（5）浓硫酸
【解析】解：（1）若样品中含有CaCO3 ， CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应生成沉淀，反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；水蒸气进入E装置，可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；（2）据碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未变质；可能会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2 ， 二者都是灰白色固体，所以灰白色粉末中还应该有CaO或Ca（OH）2 ． 了验证该物质的存在，有同学取一部分袋内灰白色粉末加水充分溶解、过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若液体变红色，则证明了该物质的存在；（4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）浓硫酸具有吸水性，为防止空气中的水蒸气进入E中，在E装置后增加盛有浓硫酸的洗气瓶．才使实验更有说服力．
所以答案是：（1）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；黑色固体变成红色；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）Ca（OH）2 ；酚酞溶液；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）浓硫酸．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
