题目内容

下列离子在溶液中能大量共存的是    （    ）

  A．H+、NO3-、CO32-    B．K+、Na+、SO42-     C．NH4+、OH-、SO42-   D．Ag+、NO3-、Cl-

B

练习册系列答案
相关题目
精英家教网含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
（一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
 
；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
 
．
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（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
 
现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
 
；根据你分析：Na2CO3受热
 
分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
 
（任写一种）．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
 
溶液．
（二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
 
（选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是
 
；
②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
    实验内容     实验现象     实验结论
方案一：取少量滤液加入试   管中，向其中
 
 
 娇娇同学的猜想是正确的．
滤液中含有的两种溶质是
 
方案二：取少量滤液加入试管中，向其中
 
 
【反思与评价】：通过上述实验，同精英家教网学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
 

（三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
 
．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代数式表示）
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】
（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果
出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图3所示）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
Ca2+、OH-、HCO3-
Ca2+、OH-、HCO3-
．

（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
气泡产生
气泡产生
现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
试管中的空气受热体积膨胀
试管中的空气受热体积膨胀
；根据你分析：Na2CO3受热
不易
不易
分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
（任写一种）．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
加热
加热
方法除去．
（2）把105g氯化钙溶液与100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）．
（2012?江宁区一模）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损． 
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【设计实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
B
B
；
A．方法正确，结果正确，且结论正确          B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确        D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba（OH）2溶液，小俊认为它是Ba（NO3）2溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中
有白色浑浊
有白色浑浊
 猜想正确
相关的化学方程式
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
①有白色沉淀的中和反应：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
；
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（4）我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
；
Cu2+
Cu2+
和
OH-
OH-
（填离子符号）也不能大量共存．
某学习小组同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着疑问，他们进行了下列探究：

【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
【猜想假设】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀．实验结果与原猜想假设不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．同学们从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1所示）．
写出Na2CO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时实际参与反应的是
OH-、HCO3-、Ca2+
OH-、HCO3-、Ca2+
．
（2）乙同学分别取一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图2所示）．
①加热Na2CO3时开始即见烧杯中有少量气泡产生，继续加热气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊．开始加热时产生气泡的原因是
空气受热膨胀
空气受热膨胀
，由实验现象可知，Na2CO3受热
不易
不易
（填“易”或“不易”）分解．
②加热NaHCO3固体时观察到的现象是（任写两个）
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
、
小试管中有大量气泡产生
小试管中有大量气泡产生
，加热NaHCO3发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
加热
加热
的方法除去NaHCO3．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
NaOH
NaOH
溶液．
下列对一些事实的解释错误的是（ ）
 事实解释
A木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同
B双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同
C在溶液中进行的化学反应速率比固体间的反应快参加反应的离子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大

A．错误
B．错误
C．错误
D．错误

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