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【题目】(10)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去

(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是

(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示:

在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁,则两步的作用是

(4)海水制碱。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3NH4ClNaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱。

氨碱法制纯碱中生成NaHCO3NH4Cl的化学方程式为

反应中生成NaHCO3NH4Cl的质量比为84535NaHCO3NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是

【答案】(1①②③④2)(3①②4NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度,而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量,因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。

【解析】

试题分析:(1)第一步:除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液,产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步:除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液,形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化钡,则无法除去过量的钡离子);第三步过滤;将泥沙及前两步形成的沉淀除去;第四步:向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸,除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子;第五步:蒸发,得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸(蒸发过程中挥发)。所以操作步骤为:a、c、d、b、e。 加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。

2)为证明得到的水是淡水,即其中不含可溶解的盐类物质(主要是氯化钠)可采用蒸干的方法,如蒸干后没有固体,说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银,如不产生沉淀,则所得到的水为淡水。如含氯离子,则会产生白色的氯化银沉淀。

3为氯化镁(盐)与氢氧化钙(碱)反应;为氢氧化镁(碱)与盐酸(酸)的反应;为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,所以符合条件的是。步骤可过滤得到纯净的氢氧化镁,步骤可得到高浓度的氯化镁;所以步骤①②的作用是富集氯化镁。

(4)氨碱法制纯碱时,氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵;反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

根据图像可知:氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度,而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量,因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。

练习册系列答案
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【题目】(10)科学家设想利用太阳能加热器捕捉CO2释放CO2,实现碳循环(如图所示)

某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

(1)能证明装置A释放CO2的现象是

(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是

(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体的成分进行探究,以证明是否捕捉CO2

【猜想与假设】

D中的固体可能为:I.只有氧化钙;.氧化钙与碳酸钙;.只有碳酸钙

【进行实验】

甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立,其理由是

乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是

丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和

稀盐酸证明了猜想成立,请完成他的实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想成立

(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点

(填字母序号)

A.原料易得 B.充分利用太阳能 C.释放出的CO2可作为资源加以利用

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