题目内容
【题目】在实验室中可选择如图装置制取气体． 
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．
（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）
【答案】
（1）解：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑ （或 2KClO3 
2KCl+3O2↑）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度
（3）解：发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）
【解析】解：（1）若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；所以答案是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （或 2KClO3 2KCl+3O2↑）（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度．（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；所以答案是：发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
