题目内容
【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集，则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为_________________，该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有________________(任写一种)。
(3)查阅资料可知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一: 4K2FeO4 
2Fe2O3+4K2O+3O2
方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3
+8KOH+3O2
Ⅰ.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。
Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 2H2O2
2H2O+O2↑ 放热 减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释 A ①②③
【解析】
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用E装置收集，由于二氧化碳的密度比空气的大，则进气管是b；
(2)过氧化氢法制氧气常选用装置C和D组合，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应放出热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有：控制分液漏斗的活塞，减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释；
(3)由题中信息可知：方案一:4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2
方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3
+8KOH+3O2
Ⅰ.方案一是加热固体制取氧气，应该选用的发生装置是固-固加热型A；
Ⅱ.①方案一发生的是由一种物质生成多种物质的分解反应；
②方案二不需要加热，更简便、节能
③由化学方程式可知，两种设计方案涉及到的高铁酸钾和氧气的质量比相同，制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等。
【题目】初三化学学习小组开展以下探究。(1)实验室制取常见气体
①用高锰酸钾制取氧气可用_____（填标号，下同），用双氧水制取氧气可用______，制取二氧化碳气体可用_____。
a．AC组合 b．BD组合 c．BE组合
②如图所示是方方同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，装置中反应的化学方程式为____。该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。
(2)同学们设计以下实验方案对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究（盐酸的质量相同且足以把金属完全消耗）。
实验编号 | 金属 | 盐酸的质量分数/% | 温度/℃ | 金属丝消失的时间/s |
1 | 铝丝 | 5 | 20 | 450 |
2 | 铝丝 | 8 | 20 | t |
3 | 铝丝 | 10 | 20 | 240 |
4 | 铝丝 | 10 | 30 | 65 |
5 | 铁丝 | 10 | 30 | 125 |
①上表中还要注明控制的变量是_______。
②铝与盐酸反应的化学方程式为_______。
③实验1、2、3的目的是_____；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是_____。
④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择___。
⑤由实验_____（填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是____。
⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活泼性比铁____（填“强”或“弱”）。
