Question

【题目】化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=
请回答下列问题．
①主要实验内容

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．	B、E中有气泡
对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．		C+O2 CO2

②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 ， 其作用是 ．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是 ， 如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是 ．

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；C中的灰红色粉末变成黑色；2Cu+O2 2CuO；澄清石灰水；检验D装置是否完全吸收了二氧化碳；偏小；水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大；在装置B与C之间接一个与D相同的装置
【解析】解：由题意可知：要求出样品中铜的质量分数，可利用过氧化氢和二氧化锰制取的氧气与碳反应生成了二氧化碳，根据二氧化碳的质量可求出碳的质量，即可求出铜的质量再求出碳的质量分数：①主要实验内容 打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液，B中发生的反应是：2H2O2 2H2O+O2↑；
对C进行加热，C中的碳与氧气反应生成了二氧化碳，铜与氧气反应生成了氧化铜，所以，当C中现象是：C中的灰红色粉末变成黑色，发生的反应是：C+O2 CO2 ， 2Cu+O2 2CuO．②实验讨论
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，应是偏小，原因是：水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．
故答为：①2H2O2 2H2O+O2↑；C中的灰红色粉末变成黑色；2Cu+O2 2CuO；②澄清石灰水；检验D装置是否完全吸收了二氧化碳；偏小；水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大；在装置B与C之间接一个与D相同的装置
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和碳的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各种单质碳的化学性质却完全相同；1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2；不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO；3、还原性：应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊．