题目内容
【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题
⑴该反应产生的二氧化碳气体质量为 (30) g。
⑵计算反应后所得溶液中溶质质量分数______(31)_________（写出计算过程）。
【答案】(1)4.4 (2)11.7%
【解析】
试题分析：(1)根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳气体质量=22.3g+100g+82.1g-200g=4.4g
(2)根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中CO2与Na2CO3、NaCl的质量关系，可计算出Na2CO3、NaCl的质量，进而计算反应后所得溶液中溶质质量分数
解：设Na2CO3的质量x，NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106:44=x:4.4g x=10.6g
117:44=y:4.4g y=11.7g
故溶质NaCl的总质量=11.7g+(22.3g-10.6g)=23.4g
反应后所得溶液中溶质质量分数=23.4g/200g×100%=11.7%
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