Question

【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是_____；

(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为____，其发生装置可选用上图中的_____(填装置字母)，常用的收集装置可选用______；

(3)检验CO2是否收集满的操作是____；

(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应化学方程式___

(5)要制取4.4g二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量为____g；

Answer 1

【答案】试管 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ A D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 10

【解析】

（1）仪器①是试管，故填：试管；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选择A；二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水，收集装置选择D．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；A；D；

（3）检验CO2是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；

（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（5）要制取4.4g二氧化碳，设理论上需要碳酸钙的质量为x

x=10g

故填：10。