质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律. (1)1774年.拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解.恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气.反应前后各物质的质量总和没有改变. ①该反应的化学方程式为 ▲ . ②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因: ▲ . (2)为了验证质量守恒定律.甲.乙.丙三位同学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律。

（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。

①该反应的化学方程式为 ▲ 。

②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因：

▲ 。

（2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

①甲同学测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g，木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量n g，m和n的关系为m ▲ n （选填“>”、“<”或“=”）。

②乙同学测定的数据有：铜片的质量x g，铜片充分加热后的质量y g，x和y的关系为x ▲ y（选填“>”、“<”或“=”）。

③丙同学测定的数据有：铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g，铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量 b g，a和b的关系为a ▲ b（选填“>”、“<”或“=”）。

④上述实验所涉及的化学反应中，符合质量守恒定律的是 ▲ （选填“甲”、“乙”、“丙”）。

（6分）（1）①2HgO2Hg+O₂↑

②在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

（2）①＞ ②＜ ③＝ ④甲、乙、丙

练习册系列答案

、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是

根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）

．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的

稀盐酸（稀硫酸或稀H₂SO₄或稀HCl）

溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了

小丽

同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
[查阅资料]Cu（OH）₂的起始分解温度约66℃．
[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的初始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3）

硫酸铜溶液用量不能太少

．

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

(1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，

则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

【发现问题】

（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，

说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

【提出猜想】

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

【实验与思考】

为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。

【结论】

镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

【拓展与延伸】

（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

__________________。

Mg Ca Ba

研究四：确定镁条的成分：

①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程）

②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

【解析】研究一依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题

研究二、

发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；

实验思考：根据甲乙同学的不同猜想分析两人必做的实验操作，以据反应的现象结合质量守恒定律的有关应用对化学方程式进行书写即可；

拓展延伸：（1）依据题目中有关的信息对相关物质的溶液酸碱性进行判断即可；

（2）根据活泼金属与水反应的条件分析即可；

研究三、根据钠镁活动性强弱的关系分析三种金属中活动性最强的物质即可．；

研究四①镁条表面被氧化生成MgO，它与硫酸反应不生成氢气．只有其中的镁单质与盐酸反应生成氢气．利用镁单质与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和反应生成的氯化镁的质量，

②利用氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应生成的氯化镁的质量进行解答

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。

(2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为

（3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。

研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究

【发现问题】

（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

【提出猜想】

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

【实验与思考】

为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

【结论】

镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

【拓展与延伸】

（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_______（填“有关”或“无关”）。

研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系

下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

__________________。

【解析】研究一、

（1）依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；

（2）依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题，依据镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁书写方程式；

研究二、

发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；

实验思考：根据甲乙同学的不同猜想分析两人必做的实验操作，以据反应的现象结合质量守恒定律的有关应用对化学方程式进行书写即可；

拓展延伸：（1）依据题目中有关的信息对相关物质的溶液酸碱性进行判断即可；

（2）根据活泼金属与水反应的条件分析即可；

研究三、根据钠镁活动性强弱的关系分析三种金属中活动性最强的物质即可．

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