Question

某化合物完全燃烧，需要5.6克的氧气，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克的水，则该化合物中（　　）

• A、只含碳、氢两种元素
• B、只含碳、氧两种元素
• C、含有碳、氢、氧三种元素
• D、无法确定

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由题意可以知道，该反应中只生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．

解答：解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×

32

44

×100%=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g×

16

18

×100%=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与所消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合．
故选A．

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．