题目内容
【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)用铜丝做电线是利用了铜的_______性。
(2)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置见图甲：
①对实验进行分析并回答：实验中硬质玻璃管里发生反应的现象是________________，其中A处发生反应的化学方程式是____________。
②实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是____________。
(3)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为____________________________，属于____反应。
(4)要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，选择的药品除了铁、银外，还需要__溶液。
(5)某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图乙所示．将电子天平称量的数据绘成图丙。
请结合实验及实验数据回答：①该反应生成氢气的质量为_________________；
②样品中铜的质量分数是__________？(写出计算过程)
【答案】 导电性 红色固体变成黑色 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 除去CO，防止CO污染空气 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 置换反应 硫酸铜或CuSO4 0.4g 35%
【解析】（1）铜具有导电性，可以做导线；
（2）①硬质玻璃管里是一氧化碳和三氧化二铁的反应，反应后三氧化二铁被还原为铁，颜色由红色变为黑色；A试管中是生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ；
②该反应中有一氧化碳参加，反应后的尾气中混有一氧化碳，会污染空气，故用酒精灯点燃一氧化碳，防止污染空气；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；
（4）铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，而银不能把硫酸铜中的铜置换出来，可以得出铁
铜
银，故选硫酸铜溶液；
（5）①由坐标图可知，反应前的总质量为212.5g，反应后质量变为212.1g，故生成氢气 的质量为212.5g-212.1g=0.4g；
②设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.4g
=
x=13g
故20g样品中铜的质量为20g-13g=7g
黄铜样品中铜的质量分数为： 
35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【题目】对下列事实的解释正确的是（）
事实 | 解释 | |
A | 氧气用于切割金属 | 氧气有可燃性 |
B | 洗洁精可用于除油污 | 洗洁精能溶解油污 |
C | 气体受热膨胀 | 温度升高，气体自身体积增 大 |
D | 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的 水 | 防止瓶底炸裂 |
A.AB.BC.CD.D