题目内容
试剂瓶上的标签如下，请计算：
（1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克．
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是______克．
（3）取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应，可制得氢气多少克？
解：（1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量=1.84g/mL×500mL=920g；故填：920；
（2）设需这种浓硫酸的质量为x．
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答：需这种浓硫酸的质量为40g．
故填：40；
（3）设制得氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
x=0.4g
答：可制得氢气0.4g．
分析：（1）根据溶液的体积和密度可以求出溶液的质量进行解答；
（2）根据稀释过程中溶质不变进行解答；
（3）根据锌的质量利用化学方程式可以求出氢气即可．
点评：本题主要考查计算能力方面的知识，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．
（2）设需这种浓硫酸的质量为x．
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答：需这种浓硫酸的质量为40g．
故填：40；
（3）设制得氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
x=0.4g
答：可制得氢气0.4g．
分析：（1）根据溶液的体积和密度可以求出溶液的质量进行解答；
（2）根据稀释过程中溶质不变进行解答；
（3）根据锌的质量利用化学方程式可以求出氢气即可．
点评：本题主要考查计算能力方面的知识，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．
练习册系列答案
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