Question

【题目】向硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，回答下列问题：

（1）若向反应后的溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则此时溶液呈什么颜色_____？

（2）若锌粉过量，请写出反应后溶液中含有的阳离子符号_______。

（3）写出发生反应的其中一个化学方程式_______。

Answer 1

【答案】 蓝色 Mg2+、Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（合理即可）

【解析】由金属的活动性顺序可知，五种金属的活动性顺序为：镁、锌、铜、银，所以向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜；不能与硝酸镁反应，由上述分析可知：(1)若向反应后的溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，沉淀是氯化银，说明还有剩余的硝酸铜，溶液为蓝色；(2)若锌粉过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，而硝酸镁不反应，反应后溶液中含有的阳离子是：Mg2+、Zn2+，(3)一定发生的反应是锌与硝酸银反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（合理即可）。