题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 ， 但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 ． （装置气密性良好）
【答案】锥形瓶；二氧化碳能溶于水且能与水反应，使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误差
【解析】解：方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═ | BaCO3↓+2NaCl |
106 | 197 |
x | 19.7g |
= 
x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为： 
×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差．
所以答案是：方案一：优等品；
方案二：锥形瓶；二氧化碳能溶于水且能与水反应，使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误差．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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