Question

【题目】丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为
C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，
①生成物X的化学式为 ．
②要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 g．

Answer 1

【答案】CO；14.4
【解析】解：①C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，由于化学方程式体现了质量守恒定律，所以根据原子种类和原子个数不变可以推测X的化学式，反应前碳原子个数为3，氢原子个数为8，氧原子个数为9，反应后现有碳原子个数为2，氢原子个数为8，氧原子个数为8，少一个氧原子和一个碳原子，所以X为CO．②当不生成CO时，也就是可燃物充分燃烧生成二氧化碳和水，用待定系数法，设可燃物的系数为1，
C3H8O+ 4O2 4H2O+3CO2
系数同时扩大2倍，得
2C3H7OH+9O2 6CO2+8H2O
设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，

2C3H7OH+	9O2		6CO2+	8H2O
2×60	9×32
6.0g	x

=
解得x=14.4g，
答：①生成物X的化学式为 CO．②要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 14.4g
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．