题目内容
25、某班同学以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究活动，你作为班上的一员，请你帮助回答下列问题：
（1）小芳说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液一定呈中性”．你以为小芳的说法合理吗？
（2）若想测出某土壤溶液的pH，你的具体操作方法是
如测出该土壤呈酸性，你认为应加
（3）正常雨水的pH为5.6，是因为空气中少量的
（1）小芳说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液一定呈中性”．你以为小芳的说法合理吗？
不合理
（填“合理”、“不合理”），请举出你的例证碳酸钠是一种盐，但碳酸钠溶液显碱性
（2）若想测出某土壤溶液的pH，你的具体操作方法是
用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较
．如测出该土壤呈酸性，你认为应加
氢氧化钙
（填一种物质）进行改良．（3）正常雨水的pH为5.6，是因为空气中少量的
二氧化碳
与水反应生成了碳酸；酸雨的pH小于5.6，原因之一是煤燃烧排放的SO2与空气中的氧气和水反应生成了硫酸，请写出其反应的化学方程式2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．分析：（1）根据盐溶液的酸碱性分析：盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈酸性，例如碳酸钠溶液显碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；要改良酸性土壤，一般使用碱性的氢氧化钙；
（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，但酸雨形成的原因是因为空气中的二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成了硫酸化学方程式为：
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；要改良酸性土壤，一般使用碱性的氢氧化钙；
（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，但酸雨形成的原因是因为空气中的二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成了硫酸化学方程式为：
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；
解答：解：（1）有的盐溶液不呈中性，例如碳酸钠溶液显碱性．故答案为：不合理；碳酸钠是一种盐，但碳酸钠溶液显碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；要改良酸性土壤，一般使用碱性的氢氧化钙．故答案为：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；氢氧化钙；
（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，但酸雨形成的原因是因为空气中的二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成了硫酸化学方程式为：
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．故答案为：二氧化碳 2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；要改良酸性土壤，一般使用碱性的氢氧化钙．故答案为：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；氢氧化钙；
（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，但酸雨形成的原因是因为空气中的二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成了硫酸化学方程式为：
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．故答案为：二氧化碳 2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
点评：本题考查溶液的酸碱度测定方法和盐溶液的酸碱性，要求我们在掌握物质的共性的同时能熟悉个别物质的特性．
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