题目内容
【题目】根据下列装置图回答问题。
①写出仪器名称:Ⅰ._____________Ⅱ._____________。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥氧气的装置组合是(填装置字母)_________,反应的化学方程式为 _________________________,若通过排水法测定反应产生氧气的体积,各装置的连接顺序是:产生的O2 →___________________(填导管字母)。
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体,反应过程如下图所示,简述0~t1固体质量不变的原因:_________________________; t1~t2的过程中氯元素的质量分数_________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
④若实验室制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是_____________。现实验室用含10g碳酸钙的大理石和足量的稀盐酸反应,可制得二氧化碳______ mol(根据化学方程式计算)。
【答案】 酒精灯 长颈漏斗 A、D 2KClO32KCl+3O2↑ 产生的O2 → b → a → c 温度没有达到氯酸钾的分解温度 变大 C 0.1mol
【解析】①由仪器的图形和用途可知:Ⅰ为酒精灯,Ⅱ为长颈漏斗;
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,其化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑,由于反应需要加热,所以发生装置选A,由于收集的氧气不易溶于水,故可用排水法收集;又由于密度比空气大,故用向上排空气法进行收集,要收集干燥的氧气只能用向上排空气法进行收集;由于题目要求通过排水法测定反应产生氧气的体积,这就要求产生的氧气把集气瓶内的水排出,由于F装置内装满水,如果氧气从长导管进入集气瓶,由于氧气的密度远小于水的密度,进入集气瓶内的氧气会从短导管中导出;而从短导管进入,由于氧气不易溶于水,在氧气压力的不断增大下,集气瓶中的水会被顺着长导管压出;
③由于氯酸钾分解需要一定的温度,温度没有达到氯酸钾的分解温度时,固体的质量不变,由质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不变,随着反应固体的质量在减小,所以t1~t2的过程中氯元素的质量分数变小。
④装置C可以制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止,
10g碳酸钙的物质的量为 =0.1mol,
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑,
1 1
0.1mol X
=
X=0.1mol
答:可制得二氧化碳0.1mol。
【题目】实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空:
(一)鉴别三种溶液
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
(1) | 分别用A、B、C三支试管 取三种溶液各少量,然后再 各加入一定量的碳酸钠溶液 | A中出现白色沉淀 B中____________ C中_____________ | A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液 |
(二)探究废液的成分
上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行过滤,得到滤液①,几位同学对滤液①的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小明同学从微粒角度分析,认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。
你认为最多可能含有________________________离子(填离子符号)。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗?请说明理由。________________________________。
【进行实验】
为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验分析 | |
(2) | 取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液; 过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸。 | 产生白色沉淀 白色沉淀部分消失 | 根据实验现象可知,滤液①中含有______(填写溶质的化学式) |
(3) | 取少量滤液②于试管中, _________________________ | ______ | 根据实验现象可知,滤液②中含有氢氧化钠 |
【实验结论】同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________;
b.从微粒角度思考滤液成分时,首先在分析可能存在的离子基础上,再考虑离子能否共存,即离子间是否能结合为____________________。