题目内容

【题目】根据下列装置图回答问题。

①写出仪器名称:Ⅰ._____________Ⅱ._____________

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥氧气的装置组合是(填装置字母)_________,反应的化学方程式为 _________________________,若通过排水法测定反应产生氧气的体积,各装置的连接顺序是:产生的O2___________________(填导管字母)。

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体,反应过程如下图所示,简述0~t1固体质量不变的原因:_________________________; t1~t2的过程中氯元素的质量分数_________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

④若实验室制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是_____________。现实验室用含10g碳酸钙的大理石和足量的稀盐酸反应,可制得二氧化碳______ mol(根据化学方程式计算)。

【答案】 酒精灯 长颈漏斗 A、D 2KClO32KCl+3O2 产生的O2 → b → a → c 温度没有达到氯酸钾的分解温度 变大 C 0.1mol

【解析】由仪器的图形和用途可知:Ⅰ为酒精灯,Ⅱ为长颈漏斗

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,其化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑,由于反应需要加热,所以发生装置选A,由于收集的氧气不易溶于水,故可用排水法收集;又由于密度比空气大,故用向上排空气法进行收集,要收集干燥的氧气只能用向上排空气法进行收集由于题目要求通过排水法测定反应产生氧气的体积,这就要求产生的氧气把集气瓶内的水排出,由于F装置内装满水,如果氧气从长导管进入集气瓶,由于氧气的密度远小于水的密度,进入集气瓶内的氧气会从短导管中导出;而从短导管进入,由于氧气不易溶于水,在氧气压力的不断增大下,集气瓶中的水会被顺着长导管压出;

③由于氯酸钾分解需要一定的温度,温度没有达到氯酸钾的分解温度时,固体的质量不变,由质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不变,随着反应固体的质量在减小,所以t1~t2的过程中氯元素的质量分数变小。

④装置C可以制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止,

10g碳酸钙的物质的量为 =0.1mol,

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑,

1 1

0.1mol X

=

X=0.1mol

答:可制得二氧化碳0.1mol。

练习册系列答案
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【题目】实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空:

(一)鉴别三种溶液

【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

(1)

分别用A、B、C三支试管

取三种溶液各少量,然后再

各加入一定量的碳酸钠溶液

A中出现白色沉淀

B____________

C中_____________

A中的原溶液是氯化钡溶液

B中的原溶液是稀硫酸

C中的原溶液是氢氧化钠溶液

(二)探究废液的成分

上述实验结束后,该组同学将ABC三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行过滤,得到滤液①,几位同学对滤液①的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?

【猜想】小明同学从微粒角度分析,认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。

你认为最多可能含有________________________离子(填离子符号)。

【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗?请说明理由。________________________________

【进行实验】

为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:

实验操作

实验现象

实验分析

2

取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液;

过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸。

产生白色沉淀

白色沉淀部分消失

根据实验现象可知,滤液①中含有______(填写溶质的化学式)

3

取少量滤液②于试管中,

_________________________

______

根据实验现象可知,滤液②中含有氢氧化钠

【实验结论】同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有______种溶质。

【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________

b.从微粒角度思考滤液成分时,首先在分析可能存在的离子基础上,再考虑离子能否共存,即离子间是否能结合为____________________

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