题目内容
【题目】如图是微型实验的装置图。
(1)由烧杯中变化的现象可得出二氧化碳具有什么性质?____________________
(2)写出b处发生反应的化学方程式_____________________。
【答案】二氧化碳不可燃也不助燃,二氧化碳密度比空气大 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,能使澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由上分析可知:
(1)烧杯中的阶梯蜡烛下面的先熄灭,上面的后熄灭,说明二氧化碳具有不燃烧不能支持燃烧的化学性质,故填二氧化碳不可燃也不助燃,密度比空气大;
(2)b处发生的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式故填Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【题目】某化学兴趣小组的同学对实验室一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠进行了成分探究。
[预检]小组同学取出少量样品于烧杯中,滴加过量稀盐酸,有气泡产生,证明该样品已经变质。氢氧化钠敞口放置变质的原因是________(用化学方程式表示)。
[提出问题]样品的成分是什么?
[做出猜想]猜想一:部分变质: NaOH和Na2CO3
猜想二:完全变质:_______。
有同学提出:把样品溶于水,然后滴加酚酞,若变红色即可证明还有NaOH存在,样品便为部分变质。立即遭到了其他同学的反对,你认为其他同学反对的理由是______。
[实验探究]
为了进一步确定样品成分,同学们取了部分样品溶于水形成溶液, 做了如下探究:
实验步骤 | 实验记录 | 结论 |
步骤Ⅰ:取少量溶液,向其中滴入过量CaCl2溶液,并过滤; 步骤Ⅱ:取过滤后的滤液,向其中滴入几滴酚酞试液,并观察现象。 | 步骤Ⅱ的现象为______ | 猜想一不成立 |
[反思与拓展]步骤Ⅰ的目的是除去混合物中的Na2CO3,避免对NaOH的检验造成干扰。最后有同学提出可以用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液,你是否同意?______(填“是“或“否”);理由是______。