题目内容
【题目】我市某水泥厂化验室为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．记录有关数据如表
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150克 | 14克 | 159.6克 | |
请计算：
（1）该反应中生成二氧化碳 克．（只写结果）
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是 %（只写结果）．
（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写清计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4；（2）40；（3）71.4%．
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：150g+14g﹣159.6g=4.4；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
×100%=40%；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）
100 44
14gx 4.4g
=
x=0.714=71.4%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为71.4%．
新非凡教辅冲刺100分系列答案【题目】某同学发现某维生素C泡腾片遇水产生大量气泡，对其产生兴趣并进行了一系列研究．已知维生素C泡腾片的配料：维生素C 2%、乳糖、碳酸盐等．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图1，向试管中滴入几滴水，1min后振荡锥形瓶． | 小试管中 ，澄清石灰水变浑浊，注射器活栓 ． | 猜想成立，且无其它气体生成． |
【生成气体成分及原因】
猜想：气泡中含有CO2，依据是 ．
猜想产生气体的原因：该泡腾片中含有酸性物质与碳酸盐反应．
进行实验：将维生素C泡腾片溶解于一定量水，用 测量反应后的溶液酸碱度为3，说明该维生素C泡腾片含有酸性物质．
上述实验中固态酸性物质与碳酸盐反应时，水的作用是溶解固态酸性物质形成酸溶液，使之与碳酸盐反应．因此，储存该维生素C泡腾片应注意 ．
【探究二氧化碳源】
猜想：该维生素C泡腾片含有质量分数为20%的二氧化碳源（钠盐），有关资料记载二氧化碳可能是①NaHCO3② ③NaHCO3和Na2CO3的混合物．
实验：利用图2装置（夹持仪器略）进行探究，图2中装稀硫酸的仪器名称是 ．主要实验步骤有：①检查装置气密性；②称取4.20g泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；③称量装置D为200.00g，夹上弹簧夹K，滴加稀硫酸；④松开弹簧夹K，再通入一段时间空气；⑤称量装置D质量为200.44g．反应开始前通入空气的目的是 ．步骤④的作用是 ．
数据处理：通过计算判断出以上猜想 （填序号）成立．
反思交流：
（1）E装置的作用是 ．
（2）有同学提出，将D装置替换成与E相同的装置更加合理，原因是 ．
（3）如果没有C装置，对该实验有没有影响 ．
