Question

【题目】某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取样品中铜质量为g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）解：生成氯化铜的质量为x，

氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═	CuCl2+H2O
80	135
8g	x

x=13.5g

所得溶液中溶质的质量分数= =13.5%．

答：所得溶液中溶质的质量分数为13.5%

【解析】解：（1）铜的质量为：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；
故答案为：2.0
（2）生成氯化铜的质量为x，
氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 135
8g x
80/8g=135/x
x=13.5g
所得溶液中溶质的质量分数= 13.5g100.0g×100% =13.5%

化学反应遵循质量守恒定律。由（1）可知铜质量为2g，则氧化铜质量为8g。根据题意“恰好完全反应”可知，8g氧化铜完全反应与稀盐酸生成氯化铜和水，故利用化学方程式计算求出氯化铜的质量；且完全反应后，反应物均消耗完，溶液中只有氯化铜，故反应后所得溶液的溶质是氯化铜。溶质的质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%。