Question

16．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

• A． Cl^-一定存在
• B． SO₄^2-、和CO₃^2-一定存在，且二者的个数比为1：2
• C． Ca²⁺和Zn²⁺一定存在
• D． 100ml溶液中K⁺的质量不小于2.34g

Answer 1

分析 （1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加入足量BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以没有Zn²⁺、Ca²⁺；又根据离子守恒，一定有K⁺，
综上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；，可能有Cl^-，一定没有Zn²⁺、Ca²⁺

解答 解：
（1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）入足量的BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以没有Zn²⁺、Ca²，剩余4.66g是BaSO₄，n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；BaCO₃的质量为m（BaCO₃）=6.63g-4.66g=1.97g，n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol；
溶液中含有CO₃^2-、SO₄²，二者的个数比为2：1；又根据离子守恒，一定有K⁺，再由电荷守恒，可知c（K⁺）=0.6 mol/L，但是不能确定有没有Cl^-，所以c（K⁺）≥0.6 mol/L，100ml溶液中K⁺的质量不小于2.34g．
综上可知溶液中一定有K⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定没有Zn²⁺、Ca²⁺
答案：A．

点评 本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中．