题目内容
【题目】某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔五分钟测一次pH，其数据见下表：
测定时间 | 3:10 | 3:15 | 3:20 | 3:25 | 3:30 | 3:35 | 3:40 |
pH | 4.95 | 4.95 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.84 |
（1）根据所学知识，推测出“正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是_____；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？_____。
（3）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7(填“>"、“<"或“=”)o
【答案】空气中的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性 是 
CaCl2和HCl ＜
【解析】
（1）空气中的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以“正常雨水”显酸性，pH小于7．
（2）雨水的pH小于5.6时属于酸雨，由表中数据可知，所降雨水是“酸雨”．
（3）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：；当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，故填CaCl2和HCl；由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．故填：＜
文敬图书课时先锋系列答案
【题目】学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2
2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
（提出猜想）钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：_____。
（实验）将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
（查阅资料）
（1）Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
（2）Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水。
（3）Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②_____、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。
通过理论分析，猜想_____（填序号）肯定是错误的，理由是_____。
（验证猜想）
步骤 | 实验操作 | 主要实验实验现象 | 结论 |
（1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 狂想④正确 |
（2） | 取少量（1）所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液 | _____ | |
（3） | 取（2）所得少量上层清液，加入_____ | 溶液变红色 |
步骤（2）中BaCl2溶液发生反应的化学方程式：_____。
