Question

【题目】实验室常用下列装置来制取 、收集气体。仪器 b 是分液漏斗，可通过旋转活塞分次 滴加液体。请回答以下问题.

(1)仪器 a、c 的名称是：a_______________，c_______________。

(2)实验室用 KMnO4 制取 02，应选用的发生装置和收集装置的组合为_______________(填字 母序号)，该发生装置的不足之处是_______________，该反应的化学方程式是_______________。

(3)实验室要制取少量 C02 应选择的较简单的发生装置是_______________(填字母序号)，收 集二氧化碳的装置是_______________，用 H 装置_______________(填“能”或“否”)收集到二氧化碳。

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2) 气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有_______________(填装 置序号)。

(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知 13g 该气体在足量 的氧气中充分燃烧生成 44g 二氧化碳和 9g 水，则该气体可能的组成为_______________。

A．乙炔

B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物

D．甲烷和乙炔的混合物．

(6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，滴加稀盐酸 的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：反应结束后仪器内 CaCl2 的质量为_______________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 水槽 AF 或 AH 试管口没有一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E F 能 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ C D AD 13.6g

【解析】(1)根据实验室常用仪器可知：a是长颈漏斗；c是水槽；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以制取装置为：AF 或 AH；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；反应方程式是： ；排水法收集满的方法是：集气瓶口有大气泡冒出；(3)实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，属于固液常温型，故可选发生装置BCDE；制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是E；二氧化碳密度比空气大，收集装置为F，二氧化碳能溶于水，但也不是无限制溶解，故用H装置也能收集到二氧化碳；(4)制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置CD。D装置加液体的是注射器。可控制加水的速度。该反应的化学方程式是： ；（5）已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，根据质量守恒定律，需要氧气的质量为44g+9g-13g=40g，44gCO2中O元素的质量=；9gH2O中O元素的质量=，32g+8g=40g，说明混合气体中没有氧元素，则该气体可能的组成为乙炔或甲烷和乙炔的混合物；(6)由图可知，碳酸钙和100g稀盐酸反应生成了4.4g二氧化碳。设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为

100 111 44

4.4g

=10g

=11.1g

原混合物中CaC2的质量为12.5g-10g=2.5g，所以反应结束后仪器内 CaCl2 的质量为2.5g+11.1g=13.6g。