题目内容
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二：用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式 ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
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用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二：用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式 ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
?4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3?
方法一：a.加热 b.隔绝空气，避免氧气的干扰?
方法二：a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑?b.①③④②⑤?
c. FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4?（必写）
H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O （或H2SO4+ Fe(OH) 2 ="=" FeSO4+2H2O）
方法一：a.加热 b.隔绝空气，避免氧气的干扰?
方法二：a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑?b.①③④②⑤?
c. FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4?（必写）
H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O （或H2SO4+ Fe(OH) 2 ="=" FeSO4+2H2O）
根据所给信息：Fe（OH）2不稳定，极其与氧气反应生成Fe(OH)3，故反应方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3
方法一：a.气体的溶解度随温度升高而降低，故可以加热煮沸的方法除去水中的氧气。
b.用油封可以隔绝空气，避免氧气的干扰
方法二：a.Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
b.该装置是利于铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，从而保证无氧气存在，避免Fe(OH)2与氧气反应，有气体参与，故首先检查装置的气密性，装入药品后，产生氢气，还要检验氢气的纯度，以保证装置内无氧气，故顺序为①③④②⑤。
c.试管Ⅱ中发生的化学方程式有 FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4?（必写）H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O （或H2SO4+ Fe(OH) 2 ="=" FeSO4+2H2O）
方法一：a.气体的溶解度随温度升高而降低，故可以加热煮沸的方法除去水中的氧气。
b.用油封可以隔绝空气，避免氧气的干扰
方法二：a.Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
b.该装置是利于铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，从而保证无氧气存在，避免Fe(OH)2与氧气反应，有气体参与，故首先检查装置的气密性，装入药品后，产生氢气，还要检验氢气的纯度，以保证装置内无氧气，故顺序为①③④②⑤。
c.试管Ⅱ中发生的化学方程式有 FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4?（必写）H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O （或H2SO4+ Fe(OH) 2 ="=" FeSO4+2H2O）
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