Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息____________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是   （填一种），其阳离子是      （填离子符号）
（3）第11号元素与第17号元素组成的物质是      ，构成该物质的微粒是   （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是         （填标号）。
a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
（6）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。 
（7）第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热，生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式                                                                                                        

Answer 1

（1）硼原子原子核内质子数为5或硼原子核外电子数为5有两个电子层等。  
（2）Na  Na⁺  
（3）NaCl 离子
（4）a,d
（5）电子层数相同
（6）从左到右，原子半径逐渐减小。
（7）乙炔+氧气   二氧化碳+水

试题分析：从元素周期表中可以看到很多信息，例如原子的核电荷数，质子数，相对原子质量，算出中子数等等，这里只写出一条就行。第三周期的金属有钠Na，镁Mg，铝Al，后面有要求写出其阳离子，则三种金属阳离子分别是Na⁺ ;Mg ^2+; Al ³⁺ ，写出一种就可以了。第11号元素是Na,其原子最外层电子数是1个，17号元素是氯元素，最外层电子是7个。要形成8电子稳定结构，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，形成氯化钠离子化合物，化合物中氯离子与钠离子个数比为1比1，所以化学式为NaCl。在（4）题中，给出信息：在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。所以在给出选项中寻找属于表格中同一竖行的就可以了。只是容易再选了a以后漏掉d。仔细观察表格同一周期的元素的原子具有相同的电子层。在（6）中有用信息是：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。依次类推第三周期也是如此。第（7）题 第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热，生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式文字表达式只要找出反应物是什么，写在左边，生成物是什么写在右边，中间用向“→”连接即可。