Question

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：

温度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NH4Cl	33.3	41.4	50.4	55.2
	KNO3	20.9	45.8	85.5	110

根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是（填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到现象得以验证．
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面．

Answer 1

【答案】
（1）50.4
（2）KNO3
（3）玻璃棒
（4）133.3
（5）A
【解析】解：（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量； 答案：（1）50.4；（2）KNO3；（3）玻璃棒；（4）133.3g；（5）A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解溶解时的吸热或放热现象(溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>)，还要掌握固体溶解度的影响因素(影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2)的相关知识才是答题的关键．