题目内容
【题目】化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中。然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应的进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
（1）反应生成二氧化碳的质量是____g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是____？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是____？
【答案】8.8 80% 10%
【解析】
（1）由图象可知生成的二氧化碳质量是8.8g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中
的质量为y，则
解得：x═20g，y═14.6g，
样品中碳酸钙的质量为：
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
。
【题目】实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________________。
（2）写出硬质玻璃管中的现象__________________。
（3）写出最右侧酒精灯的作用__________________。
【答案】Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 红色粉末逐渐变黑 点燃尾气，防止CO污染空气
【解析】
（1）由题意可知，在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳。反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）由于氧化铁是红色的，生成的铁粉是黑色的。所以，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变黑；
（3）由于尾气中含有的一氧化碳有毒能污染空气。所以，最右侧酒精灯的作用是：点燃尾气，防止CO污染空气。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑；点燃尾气，防止CO污染空气。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______ | pH>7 | __________ |
_______ | CaCl2 |
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？
②加入Na2CO3溶液的目的是______________？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。
