Question

（2013?原州区一模）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．
（1）用盐酸除去铁制品表面的铁锈

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（用化学方程式表示），该反应的基本类型是

复分解反应

；
（2）生活中铝制器皿中所含的铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（用化学方程式表示），该反应的基本类型是

化合反应

．
（3）柠檬汁、食醋的pH

小于

7（选填“大于”、“小于”或“等于”），它们不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是

它们容易与铝发生化学反应

．

Answer 1

分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强．
（3）柠檬汁、食醋中分别含有柠檬酸、醋酸，均显酸性，能与铝发生化学反应，据此进行分析解答．

解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）柠檬汁、食醋中分别含有柠檬酸、醋酸，均显酸性，pH小于7；由于它们容易与铝发生化学反应，故它们不宜用铝锅、铝杯盛放．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，复分解反应；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃，化合反应．
（3）小于，它们容易与铝发生化学反应．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．