Question

【题目】将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．写出A与硫酸反应的化学方程式 ．对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．

①反应结束后两种金属一定都有剩余

②铝一定有剩余

③铁一定有剩余，铝反应完

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后稀硫酸都没有剩余

⑥反应结束后所得溶液质量相等．

Answer 1

【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑； ③⑤．

【解析】

（1）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故其化学方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）由已知：“等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸”反应，进行分析：

①由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能铁恰好反应完，铝有剩余；故“反应结束后两种金属一定都有剩余”的说法错误；

②铝可能有剩余，故错误；

③铁一定有剩余，铝反应完，故说法正确；

④根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g铝生成6g氢气，根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铝粉和铁与硫酸反应，铝生成氢气多，而不会相等，故错误；

⑤由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故说法正确；

⑥因为“等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸”反应，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．