题目内容
【题目】一定量的碳与氧化铜混合加热,反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下.分析错误的是( )
反应前质量(g) | 反应后质量(g) | |
装置I | 56.3 | 55.2 |
装置II | 242.9 | 243.7 |
A.生成的气体是混合物
B.I中减少的质量是氧元素的质量
C.反应后I中固体成分可能有3种情况
D.Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
【答案】B,C
【解析】A、装置Ⅰ中减少1.1g,装置Ⅱ中增加0.8g,所以生成的气体中含有一氧化碳,生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,故A正确;
B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,所以Ⅰ中减少的质量是碳、氧元素的质量,故B错误;
C、装置Ⅰ中减少1.1g,装置Ⅱ中增加0.8g,所以生成的气体中含有一氧化碳,说明碳过量,所以反应后Ⅰ中固体成分是碳和铜,故C错误;
D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水,氢氧化钠不会与一氧化碳反应,所以Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量,故D正确;
故选:BC.
【考点精析】本题主要考查了碳的化学性质的相关知识点,需要掌握各种单质碳的化学性质却完全相同;1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2;不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO;3、还原性:应用:冶金工业;现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊才能正确解答此题.
【题目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成.为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性.他们经过思考设计并进行了以下实验
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含 , 可能含有 .
(2)生成白色沉淀的化学方程式为 .
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究.
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【做出猜想】猜想Ⅰ:Na2CO3 . 猜想Ⅱ:NaOH. 猜想Ⅲ: .
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液. | 产生白色沉淀. | 猜想Ⅱ不成立. |
②在①反应后的试管中滴加 . | 溶液变为红色. | 猜想Ⅲ成立. |
【得出结论】白色粉末的成分是 .