Question

将12克石灰石（主要成份是CaCO₃）与20克稀盐酸混合，恰好完全反应．反应后测得剩余物总质量为27.6克，求：（可能用到的相对原子质量：O-16、Ca-40、H-1、C-12、Cl-35.5）
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知反应前后质量的减少量就是生成二氧化碳的质量进行计算：
（2）根据二氧化碳的质量计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳质量=20g+12g-27.6g=4.4g
（2）设要生成4.4g二氧化碳需要CaCO₃的质量为x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100            44
       x             4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=

10g

12g

×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量．