题目内容
【题目】实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要制取0.6克氢气，需要锌多少克？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】解：设需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
x | y | 0.6g |
解得：x=19.5g y=46.3g
所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是： 
×100%=24.2%
答：要锌19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是24.2%．
【解析】设需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
x | y | 0.6g |
解得：x=19.5g y=46.3g
所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是： ×100%=24.2%
答：要锌19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是24.2%．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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