Question

为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是

实验①	实验②	实验③

1. A.
   对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
2. B.
   实验③中的加热方式是水浴加热
3. C.
   对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
4. D.
   对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

Answer 1

B
分析：A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；
B、实验③中的加热方式是水浴加热；
C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但温度不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；
D、对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但温度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；
解答：A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈；故A错误；
B、实验③中的加热方式是水浴加热；故B正确；
C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但温度不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故C错误；
D、对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但温度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故D错误．
故选B．
点评：此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果．